Farmacia - Nutrición Humana y Dietética Plan 2019
Grado y Doble Grado. Curso 2023/2024.
QUÍMICA GENERAL E INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO - 901230
Curso Académico 2023-24
Datos Generales
- Plan de estudios: DT29 - DOBLE GRADO FARMACIA - NUTRICIÓN HUMANA Y DIETÉTICA (2019) (2019-20)
- Carácter: Básica
- ECTS: 6.0
SINOPSIS
COMPETENCIAS
Generales
Transversales
Específicas
-Estimar los riesgos asociados a la utilización de sustancias químicas y procesos de laboratorio.
-Conocer y comprender las características de las reacciones en disolución, los diferentes estados de la materia y los principios de la termodinámica y su aplicación a las ciencias farmacéuticas.
-Conocer la estructura atómica y la relación entre las configuraciones electrónicas y las propiedades.
ACTIVIDADES DOCENTES
Clases teóricas
Seminarios
Clases prácticas
Presenciales
No presenciales
Semestre
Breve descriptor:
• Estructura atómica y enlace químico
• Estados de agregación de la materia
• Fundamentos de la reactividad química
• Equilibrios químicos en disolución acuosa
• Introducción al laboratorio de química
Requisitos
Objetivos
OBJETIVO GENERAL:
Se trata de una asignatura introductoria cuyo objetivo es que el alumno entre en contacto con los conceptos básicos de la Química, aportándole las herramientas adecuadas para afrontar los contenidos del Módulo de Química. En esta asignatura se introducirán los conceptos teóricos básicos que permitan al alumno comprender la naturaleza de la materia, con una concepción microscópica, pasando de los átomos a las moléculas y de éstas a los estados de agregación (sólidos, gases y líquidos), introduciendo las fuerzas intermoleculares. Se aportarán los fundamentos de cinética química y termodinámica necesarios para poder comprender las reacciones y equilibrios químicos. Se introducirán conceptos básicos de electroquímica, de química nuclear y de las reacciones en disolución
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Conocer los fundamentos de la mecánica cuántica y su aplicación para interpretar la estructura de los átomos.
Entender la construcción de la Tabla Periódica así como las propiedades periódicas de los elementos.
Conocer los factores que afectan a la estabilidad de los núcleos atómicos.
Conocer los distintos tipos de enlace químico: covalente, iónico y metálico, y las teorías más simples empleadas para describirlos.
Establecer relaciones entre las propiedades de las sustancias, la naturaleza del enlace y las fuerzas intermoleculares que presentan.
Conocer la estructura y propiedades más relevantes de los gases, líquidos y sólidos.
Comprender los conceptos básicos de la cinética química, su metodología y la aplicación al estudio de reacciones simples.
Comprender los principios básicos de la termodinámica.
Comprender el concepto de equilibrio químico y los factores que afectan al estado de equilibrio.
Aplicar los conceptos de equilibrio químico a sistemas ácido-base, redox, de formación de complejos y de precipitación.
Contenido
Tema 1: 'Química nuclear ' Isótopos. Radiactividad. Reacciones nucleares. Velocidad de desintegración. Fisión y fusión nucleares. Aplicaciones de los isótopos radiactivos.
Tema 2: 'Estructura atómica ' Espectros atómicos. Ecuación de Schrödinger y números cuánticos. Orbitales en el átomo de hidrógeno. Átomos polielectrónicos: carga nuclear efectiva; configuraciones electrónicas.
Tema 3: Tabla Periódica de los elementos.' Propiedades periódicas La Tabla Periódica: relación con las configuraciones electrónicas. Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica. Electronegatividad.
Tema 4: El enlace químico: teorías y tipos de enlace ' Enlace covalente. Teoría de orbitales moleculares. Hibridación de orbitales atómicos. Geometría molecular. Enlace metálico: modelo de bandas. Enlace iónico: energía reticular, ciclo de Born-Haber y ecuación de Born-Landé. Fuerzas intermoleculares.
Tema 5: Estados de agregación de la materia ' Estado gaseoso. Estado líquido. Estado sólido: tipos de sólidos.
Tema 6: Termodinámica y cinética química. ' Principios de la Termodinámica. Ley de Hess. Velocidad de reacción. Ecuaciones cinéticas. Energía de activación: ley de Arrhenius.
Tema 7: Equilibrio químico I: equilibrios ácido-base y redox'. Equilibrio químico: constantes de equilibrio. Equilibrio ácido-base. Ácidos y bases fuertes y débiles. Hidrólisis de sales. Disoluciones reguladoras. Equilibrio de oxidación-reducción. Constante de equilibrio de una reacción redox, potencial de equilibrio. Ecuación de Nernst. Electrolisis.
Tema 8: Equilibrio químico II: equilibrios de formación de complejos y precipitación. ' Constantes de formación y disociación. Factores que intervienen en el equilibrio. Aplicaciones de los complejos: disolución de metales, estabilización de estados de oxidación. Producto de solubilidad. Efecto de un ión común en la solubilidad. Formación de precipitados. Precipitación controlada. Disolución de precipitados.
PROGRAMA DE PRÁCTICAS:
sustancias.
6. Enlace químico: estados de agregación y comportamiento químico de las
sustancias.
7. Técnicas de separación
7.1. Purificación y cristalización de CuSO4.5H2O
7.2. Extracción de un soluto (yodo) de una disolución acuosa mediante
otro disolvente
7.3. Destilación
Evaluación
activa del alumno en todas las actividades docentes se valorará
positivamente en la calificación final.
Para superar la asignatura será necesario:
Haber realizado y superado las prácticas de laboratorio
Obtener una calificación igual o superior a cinco (5.0) en cada uno
de los siguientes apartados:
o Las clases magistrales serán evaluadas a través de pruebas
escritas, seminarios y otras actividades docentes que se
desarrollarán a lo largo del curso. Constituirán el 80% de la
calificación final.
o Las prácticas de laboratorio se evaluarán mediante un
examen escrito que se realizará al término de las mismas. La
calificación se complementará con la valoración de la actitud y
participación del estudiante. Constituirán el 20% de la
calificación final.
Bibliografía
- Chang, R.; Goldsby, K.A., Química, 11ª ed., McGraw-Hill, 2013.
- Atkins, P.; Jones, L.: Principios de Química, 5ª ed, Panamericana, 2012.
- Petrucci, R. H.; Herring F. G.; Madura, J.D.; Bissonnette C.: Química General. 10ª ed., Pearson Education. 2011.
- Chang, R.; Química, 10ª ed., McGraw-Hill, 2010.
- Mahan, B.H. y Myers, R.J.: Química. Curso Universitario. Addison-Wesley Iberoamericana, 1990.
BIBLIOGRAFIA DE PROBLEMAS:
-Dominguez Reboiras, M.A: Problemas resueltos de Química. la ciencia básica. Ed. Thomson, 2007
-López Cancio, J.A. Problemas de Química, Prentice Hall, 2000
Otra información relevante
Prrofesores:
Antonio Doadrio Villarejo
África Martínez Alonso
Victoria Cabañas Criado
Daniel Arcos Navarrete
Miguel Manzano García
Sandra Sánchez Salcedo NOTA: El Consejo del Departamento de Química en Ciencias Faramcáuticas, en su reunión
del 15 de junio de 2018, adoptó los siguientes acuerdos en relación a las posibles actividades
fraudulentas:
1) Tanto la suplantación de identidad como la copia, acción o actividad fraudulenta durante un
examen conllevará el suspenso en la asignatura correspondiente dentro de la convocatoria
procedente. Específicamente, la utilización o presencia de apuntes, libros de texto, calculadoras,
telefónos móviles, así como de otros medios no autorizados por el profesor en el enunciado del
examen se considerará una acción fraudulenta. En cualquiera de esas circunstancias, la
infracción se notificará a la Inspección de Servicios de la UCM que podrá abrir un expediente
informativo y, en su caso, sancionador.
2) Todo trabajo que pueda considerarse plagio o fraudulento, será invalidado y se notificará a
la Inspección de Servicios para que adopte las medidas disciplinarias oportunas.
Juan Peña López
Estructura
Módulos | Materias |
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No existen datos de módulos o materias para esta asignatura. |
Grupos
Clases teóricas | ||||
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Grupo | Periodos | Horarios | Aula | Profesor |
Grupo Teoría A | 04/09/2023 - 13/10/2023 | MIÉRCOLES 11:30 - 12:30 | 231 DE LA PUERTA RÓDENAS | ANTONIO JESUS SALINAS SANCHEZ ANTONIO LUIS DOADRIO VILLAREJO |
JUEVES 11:30 - 12:30 | 231 DE LA PUERTA RÓDENAS | ANTONIO JESUS SALINAS SANCHEZ ANTONIO LUIS DOADRIO VILLAREJO | ||
16/10/2023 - 15/12/2023 | MIÉRCOLES 11:30 - 12:30 | 231 DE LA PUERTA RÓDENAS | ANTONIO JESUS SALINAS SANCHEZ ANTONIO LUIS DOADRIO VILLAREJO | |
JUEVES 11:30 - 12:30 | 231 DE LA PUERTA RÓDENAS | ANTONIO JESUS SALINAS SANCHEZ ANTONIO LUIS DOADRIO VILLAREJO | ||
VIERNES 11:30 - 12:30 | 231 DE LA PUERTA RÓDENAS | ANTONIO JESUS SALINAS SANCHEZ ANTONIO LUIS DOADRIO VILLAREJO |
Clases Prácticas | ||||
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Grupo | Periodos | Horarios | Aula | Profesor |
Grupo de Prácticas 1 | 13/11/2023 - 14/11/2023 | LUNES 14:30 - 17:30 | - | MARIA NATIVIDAD GOMEZ CEREZO |
MARTES 14:30 - 17:30 | - | MARIA NATIVIDAD GOMEZ CEREZO | ||
20/11/2023 - 24/11/2023 | LUNES 14:30 - 17:30 | - | MARIA NATIVIDAD GOMEZ CEREZO | |
MARTES 14:30 - 17:30 | - | MARIA NATIVIDAD GOMEZ CEREZO | ||
MIÉRCOLES 14:30 - 17:30 | - | MARIA NATIVIDAD GOMEZ CEREZO | ||
JUEVES 14:30 - 17:30 | - | MARIA NATIVIDAD GOMEZ CEREZO | ||
VIERNES 14:30 - 17:30 | - | MARIA NATIVIDAD GOMEZ CEREZO | ||
Grupo de Prácticas 2 | 13/11/2023 - 14/11/2023 | LUNES 14:30 - 17:30 | - | MIGUEL GISBERT GARZARAN |
MARTES 14:30 - 17:30 | - | MIGUEL GISBERT GARZARAN | ||
20/11/2023 - 24/11/2023 | LUNES 14:30 - 17:30 | - | MIGUEL GISBERT GARZARAN | |
MARTES 14:30 - 17:30 | - | MIGUEL GISBERT GARZARAN | ||
MIÉRCOLES 14:30 - 17:30 | - | MIGUEL GISBERT GARZARAN | ||
JUEVES 14:30 - 17:30 | - | MIGUEL GISBERT GARZARAN | ||
VIERNES 14:30 - 17:30 | - | MIGUEL GISBERT GARZARAN | ||
Grupo de Prácticas 3 | 13/11/2023 - 14/11/2023 | LUNES 14:30 - 17:30 | - | JUAN PEÑA LOPEZ |
MARTES 14:30 - 17:30 | - | JUAN PEÑA LOPEZ | ||
20/11/2023 - 24/11/2023 | LUNES 12:30 - 17:30 | - | JUAN PEÑA LOPEZ | |
MARTES 12:30 - 17:30 | - | JUAN PEÑA LOPEZ | ||
MIÉRCOLES 12:30 - 17:30 | - | JUAN PEÑA LOPEZ | ||
JUEVES 12:30 - 17:30 | - | JUAN PEÑA LOPEZ | ||
VIERNES 12:30 - 17:30 | - | JUAN PEÑA LOPEZ | ||
Tengo Prácticas Aprobadas | - | - | - |